Scarica PDF Show Scarica PDF La massa atomica è la somma delle masse di tutti i protoni, neutroni ed elettroni presenti in un singolo atomo o in una molecola.[1] La massa di un elettrone è talmente piccola che viene considerata trascurabile e quindi non viene inclusa nel calcolo.[2] Il termine viene spesso utilizzato anche per fare riferimento alla massa atomica media di tutti gli isotopi di un elemento, sebbene questo uso sia tecnicamente scorretto. Questa seconda definizione in realtà fa riferimento alla massa atomica relativa, detta anche peso atomico di un elemento.[3] Il peso atomico prende in considerazione la media delle masse degli isotopi naturali di un elemento. I chimici devono distinguere questi due concetti durante la loro attività perché, ad esempio, un errato valore della massa atomica può portare a degli errori di calcolo della resa di un esperimento.
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Informazioni su questo wikiHowQuesta pagina è stata letta 76 532 volte. Hai trovato utile questo articolo?Come si calcola la massa atomica relativa del carbonio?Il valore si calcola dal rapporto tra la massa di 12 g di carbonio e la massa assoluta di un atomo di carbonio (1,9926 · 10−23 g): A un pacchetto di sostanza costituito da 6,022· 1023 atomi o molecole (o unità formula) si dà il nome di mole.
Come si fa a calcolare la massa atomica?Basterà dividere la massa della mole per il numero di atomi per ottenere la massa del singolo atomo. Inoltre il numero di atomi in una mole di un elemento è sempre uguale al numero di Avogadro. Basterà quindi dividere 12g per 6x10^23, ottenendo 2x10^-23 g, che è la massa atomica assoluta, in quanto espressa in grammi.
Come si calcola l uma?Massa in unità di massa atomiche
Per ricavare i valori in unità di massa atomiche è sufficiente dividere il corrispondente valore in grammi per 1,66054×10-24 g.
A cosa corrisponde la massa atomica relativa?Il peso atomico (PA) - o massa atomica relativa - di un elemento è la massa dei suoi atomi, espressa in dalton, degli atomi di quell'elemento. È espressa in dalton poiché è il rapporto tra la massa dell'elemento e l'unità di massa atomica, perciò relativa. Il peso atomico si trova indicato nella tavola periodica.
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